JIHOČESKÁ UNIVERZITA                                ČESKÉ  BUDĚJOVICE                        KATEDRA CHEMIE

Předmět:                          ANORGANICKÁ A ANALYTICKÁ CHEMIE

Školní rok: 2003/04      semestr: zimní             

Jméno a příjmení:            Dušan Jícha

 

Datum cvičení: 23.10.2003

Ročník a směr: I. Všeobecné zemědělství                      skupina:3

Protokol odevzdán:

Hodnocení:

 

Téma: Acidimetrie:

-příprava a stanovení titru odměrného roztoku kyseliny chlorovodíkové (HCl)

-stanovení alkality technického hydroxidu sodného (NaOH)

 

Úkol:

1)      Příprava roztoku c(HCl) = 0,2 mol*l-1

2)      Stanovení titru odměrného roztoku HCl

3)      Stanovení alkality technického NaOH

                                                                   

Pomůcky: plynový kahan, stojan, kruh, azbestová síťka,  kleště, odměrný válec, analytické váhy, teploměr, kádinka, porcelánové misky, hodinová sklíčka, titrační baňka,odměrná baňka, skleněná tyčinka, odpařovací miska, hustoměr.

 

Chemikálie:  destilovaná voda, koncentrovaná kys. Chlorovodíková, hydrogen-uhličitan draselný, hydroxid sodný

 

Příprava 500 ml roztoku c(HCl) = 0,2 mol*l-1

Postup práce:

  1. V odměrném válci o objemu 10 ml  odměříme 8,5ml  (36%)HCl
  2. Odměřenou HCl odlijeme do odměrné baňky v niž je 0,25 litru destilované vody, po té za stálého míchání doplníme do 500 ml
  3. U takto připraveného roztoku pak provedeme stanovení titru.

 

Stanovení titru odměrného roztoku c(HCl) = 0,2 mol*l-1  hydrogen-uhličitanem draselným:

Princip práce:

- princip práce lze vyjádřit následující chemickou rovnicí:

 

HCl + KHCO3   KCl + H2O + CO2

 

Postup práce:

  1. Na analytických vahách si odvážíme 0,6007 g KHCO3.
  2. Navážené množství rozpustíme za stálého míchání v kádince s destilovanou vodou (cca 50ml)
  3. Přidáme několik kapek methyloranže.
  4. Do byrety, kterou předem upevníme na stojan odlijeme 25 ml připraveného roztoku HCl.
  5. Do kádinky s roztokem KHCO3  za stálého míchání titrujeme roztokem HCl, dokud se nevytvoří oranžové zbarvení.
  6. Potom kádinku přiklopíme hodinovým sklíčkem a nad malým plamenem přivedeme k varu, dokud roztok nezežloutne, pak ho schladíme a pokračujeme v titraci opět do oranžového zbarvení – celý postup opakujeme dokud roztok po zahřátí a schlazení nežloutne.
  7. Zapíšeme si kolik ml HCl jsme odtitrovali

-celý postup opakujeme 2 x a výsledky zprůměrujeme.

  1. Titr kyseliny chlorovodíkové vypočítáme podle následujícího vztahu:

   30 * 0,2                    

    c(HCl) = —————

                          V(HCl)

0,2 = c(KHCO3)

30 ml = množství roztoku odpovídající navážce 0,6007g KHCO3

 

 

 

 

 

Při první titraci bylo odtitrováno 28,5 ml HCl;

Při druhé titraci bylo odtitrováno 29 ml HCl

 

 Aritmetický průměr obou titrací je: (28,5 + 29) / 2  = 28,75 ml   

             

 30 * 0,2                    

    c(HCl) = —————  =  0,2087   = Titr HCl

                          28,75

 

Stanovení alkality technického hydroxidu sodného pomocí roztoku HCl o známém titru:

 

Princip práce: stanovení alkality NaOH pomocí měrného roztoku c(HCl) = 0,2 mol*l-1

lze vyjádřit chemickou rovnicí :

 

NaOH + HCl      NaCl + H2O

 

Spotřeba HCl přepočtená na  NaOH představuje celkovou alkalitu hydroxidu.

 

Pracovní postup:

  1. Na analytických vahách navážíme přesně na navažovací lodičce přesně 4g vzorku NaOH
  2. Navážku rozpustíme v kádince se 100 ml destilované vody. A za stálého míchání doplníme do 500 ml.
  3. Do titrační baňky odpipetujeme  25 ml tohoto roztoku NaOH.
  4. Přidáme několik kapek methyoranže a titrujeme za stálého míchání roztokem kyselina chlorovodíkové c(HCl) =  0,2086 mol*l-1, do právě vzniklého oranžového zbarvení.
  5. Odečteme a zapíšeme množství roztoku HCl které jsme odtitrovali

- Celý postup provedeme ještě jednou a výsledky dáme do průměru.

  1. Výpočet výsledku analýzy provedeme podle vzorce:

 

V(A)*c(A)*M(V)

W% = —————————

                            10*m

 

V(A) = množství spotřebovaného odměrného roztoku

c(A) = titr odměrného roztoku

M(V) = molární hmotnost NaOH

m = 1/20*původní množství vzorku

 

K první titraci bylo spotřebováno 22,6 ml odměrného roztoku kyseliny chlorovodíkové o titru c(HCl) = 0,2087

Ke druhé titraci bylo spotřebováno 22,7 ml odměrného roztoku kyseliny chlorovodíkové o titru c(HCl) = 0,2087

 

Aritmetický průměr titrací: (22,6 + 22,7) / 2 =  22,65 ml

 

po dosažení do  vzorce:

 

 

22,65*0,2087*40

W% = ———————— = 94,54% NaOH

                            10*0,2

 

Závěr: Při porovnání spotřeby odměrného roztoku HCl při obou titracích NaOH jsem zjistil rozdíl 0,1 ml, což má v průměru minimální dopad na celkový výsledek procentického vyjádření alkality roztoku NaOH.